PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA.


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1 PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. 1.- Ciencia que estudia las características y la composición de los materiales, así como los cambios que estos sufren. 2. La Química es una ciencia que se encuentra en continuo desarrollo, y se manifiesta en múltiples aplicaciones de la vida, menciona algunos productos donde se utiliza cotidianamente. _ 3. Procedimiento que consiste en la Recopilación de Hechos o datos relevantes del problema que se trata de resolver o de la pregunta que se trata de resolver. _ 4. Es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. 5. La materia existe en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso, en cual estado la materia forma materiales cristalinos con patrones geométricos regulares tridimensionales repetidos. 6. Estado de la materia que tienen volumen y forma indefinida, con partículas que se mueven entre sí y ejercen presión en todas las direcciones de las paredes del recipiente en que se encuentran. 7. Es un tipo particular de materia con composición fija y definida. 8. Mezcla de apariencia uniforme y tiene todas las mismas propiedades en todas sus partes. _ 9. Los elementos y los compuestos son sustancias formadas por la misma clase de materia y con partículas idénticas, por tal motivo son considerados como:

2 10. Ejemplos de materiales que son sustancias puras (3). 11. Ejemplos de cambios químicos (3): 12. Calcula la densidad de un líquido si 400 ml. de éste registran una masa de 200 g. 13. Son las características inherentes de una sustancia que pueden determinarse sin alterar su composición, están relacionadas con su apariencia. _ 14. Son cambios donde se forman nuevas sustancias con propiedades y composición diferente de las del material original. _ 15. Registra un enunciado que sea un cambio químico. 16. Sustancia formada por un solo tipo de átomos, que no puede ser descompuesta en sustancias más sencillas. 17. Elemento más abundante en el universo. 18. Unidad más pequeña del elemento que puede participar en una reacción química. 19. Símbolos de los elementos: Plata, cobre, oro, cobalto y níquel 20. Segundo elemento más abundante en la corteza agua de mar y aire de la tierra. 21. Elemento más abundante en el cuerpo Humano 22. Elementos que a temperatura ambiente son líquidos.

3 23. Símbolo del elemento Platino Cobre Plata Zinc Oro 24. Es el resultado de los esfuerzos que han realizado los químicos para organizar los elementos de una manera lógica, de acuerdo a su configuración electrónica para describir las propiedades y aplicaciones. 25. Enuncia los postulados del modelo atómico de Dalton. A) B) C) D) E) 26. Describió el comportamiento de los electrones en derredor del núcleo, por medio de un conjunto de cuatro números llamados cuánticos en regiones espacios u orbitales donde se encuentran los subniveles del átomo. 27. Cuáles son las partículas subatómicas fundamentales que constituyen al átomo. 28. La mayoría de los elementos tienen varios isótopos, de las siguientes notaciones isotópicas identifica aquellas que representen al mismo elemento, si X representa el símbolo del mismo elemento. A) X, X D) X, X B) 15 X, C) 21 X X E) B y C son correctas 24 X

4 II. RESUELVE CONTESTANDO EN EL CUADRO LA RESPUESTA CORRECTA DEL MISMO. 29. Descubridor Símbolo Carga eléctrica relativa Masa Real (g) Electrón Protón Neutrón 30. Se define como el número de protones que hay en el núcleo del átomo de ese mismo elemento. _ 31. Con su experimento de dispersión de partículas alfa sobre la laminilla de oro, estableció la naturaleza nuclear de los átomos. 32. Son átomos de un mismo elemento con el mismo número atómico pero diferente masa atómica. 33. Masa relativa promedio de los isótopos de un elemento, respecto de la masa atómica del carbono El cloro cuenta con dos isótopos, sus masas atómicas respectivas son con un 24.47% de existencia y con 75.53% de existencia en la naturaleza. Determina su masa atómica promedio. _ 35. Son los números cuánticos que describen el comportamiento de los electrones del átomo de un elemento. _ 36. Es una forma de energía que viaja a través del espacio por ondas como son la luz solar, los rayos X, las microondas, las ondas de radio y televisión. _

5 37. Teóricamente se conocen como paquete diminuto de energía que se desplaza con otros paquetes semejantes para producir un rayo de luz. 38. Una de las ideas de Bohr que contribuyeron sobre el estudio del átomo, fue que la energía del electrón estaba cuantizada, y que el mismo, estaba limitado a ciertas energías permisibles en niveles de energía principales. Con que letra se designaban estos niveles. _ 39. Son los espacios de energía principal donde se encuentran los orbitales que contienen el acomodo de los electrones. _ 40. Regla que establece que para ocupar el mismo orbital, los electrones deben tener el espín opuesto. Esto es, dos electrones con el mismo espín no pueden ocupar el mismo orbital. _ 41. Región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón dado. 42. Expresión matemática que se utiliza para determinar la cantidad de electrones permitidos por nivel de energía. 43. Desarrolla la configuración electrónica del Na (Sodio Z=11) 44. Existen siete y son las filas horizontales de la tabla periódica. 45. Elementos que presentan características de metales y no metales como el B, Si, As, Ge, Sb, Te y Po. 46. Elementos representativos (Grupos) 47. Escribe 10 Elementos de transición 48. Define lo que es energía de ionización

6 49. Electronegatividad. 50. Escribe el Principio de Aufbau o regla diagonal. 51. En la tabla periódica existen elementos metálicos no metálicos y semimetales anota un ejemplo de cada uno. 52. Son las familias de los elementos representativos: 53. Con que nombre se conocen a las columnas verticales de la tabla periódica 54. Cuál es la cantidad máxima de electrones que hay en los subniveles : 55. Los elementos de transición y transición interna tienen las mismas características. 56. El nitrógeno tiene siete electrones que ocupan los orbitales 1s 2 2s 2 2p 3. Cuál será su diagrama de orbitales.. El flúor 1S 2 2S 2 2P 5 El sodio 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

7 El carbono 1S 2 2S 2 2P Elabora un esquema donde se representen: A) Notación isotópica B) Tipo de orbital C) Número de electrones en los orbitales del subnivel. D) Nivel de energía principal. E) Diagrama de un elemento 58. Cuáles son las propiedades periódicas. a) b) c) d). 59. Enuncia las características de los metales. 60. Cuáles son las características de los no metales. 61. Qué es una fórmula química y cuáles son sus características. 62. Cuál es la diferencia entre un átomo y un catión.

8 63. Completa el siguiente cuadro. Compuesto Nomenclatura clásica Nomenclatura de Stock CuCl 2 FeI 3 PbSO Realiza la combinación de aniones y cationes. C A T I O N E S K + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ H + Fe 3+ ANIONES Br - O 2- - NO 3 PO 4 3- CO Define lo que es un Mol. 66. Qué es el número de Avogadro. 67. RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. a) Cuántos moles de Cu hay en 60g. de Cu? b) Cuál es la masa en gramos, de un átomo de Na? c) Cuál es la masa de 2.5 moles de Li? d) Encuentra la masa molar del (NH 4 ) 2 SO 4?

9 e) Cuántas moléculas de ácido sulfúrico, (H 2 SO 4 ) hay en 25g de de ésta sustancia? 68. De manera breve describe la práctica de laboratorio que más te llamó la atención.

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